Дистанционный курс по Химии. Формат ЕГЭ (для учащихся 10–11 классов)
Наш курс помогает подготовиться к успешной сдаче ЕГЭ по химии. Обучение построено таким образом, что позволяет систематизировать знания по химии и отработать навык решения типовых заданий ЕГЭ. Каждый понедельник на платформе (доступ к ней пользователь получает в течение трех дней после оплаты) открывается новый урок. Слушатель в удобном для него темпе самостоятельно осваивает теорию (видеоматериалы, презентации, конспекты, таблицы, ссылки на справочную литературу и т.п.), выполняет домашние задания, пишет контрольные, участвует в вебинарах (один раз в месяц). Преподаватель дает подробную обратную связь каждому ученику.
Описание курса
Содержание курса по химии раскрывает все темы, представленные в ЕГЭ. Теоретическая часть дополнена множеством визуальных материалов и таблиц, которые облегчают восприятие и запоминание информации. Большой банк заданий для самопроверки позволит закрепить теоретические знания, а промежуточные и итоговые формы контроля помогут научиться грамотно и эффективно решать задания второй части ЕГЭ. В каждом занятии помимо необходимой теории и заданий для самопроверки вы найдете дополнительные материалы, которые сделают подготовку не только полезной, но и увлекательной.
Курс длится 32 недели (2 модуля) и включает:
- 29 занятий, учебные материалы и тесты для самопроверки
- 7 промежуточных и 1 итоговый контроль освоения материалов, задания письменной части экзамена, подробные индивидуальные рецензии преподавателя
- форум с преподавателем
Учебный год продлится 8 месяцев с 2 октября 2023 по 19 мая 2024 года.
Слушатель может присоединиться к курсу после начала учебного года.
Доступ к материалам занятий открыт в течение модуля. После завершения модуля доступ к материалам закрывается.
Стоимость обучения в модуль (16 недель): 12 600 руб.
Программа курса
Тема 1. Предмет и задачи химии. Физические и химические явления
Атом. Молекула. Закон сохранения массы. Количество вещества. Моль и молярная масса. Молярный объем. Закон Авогадро и следствия из него. Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбуждённое состояния атомов. Квантовые числа.
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Структура периодической таблицы: периоды и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов и неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 3. Электроотрицательность
Степень окисления и валентность химических элементов. Ковалентная химическая связь, её характеристики, разновидности и механизмы образования. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
Тема 4. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчёты теплового эффекта реакции.
Тема 5. Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
Тема 6. Растворы
Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, от температуры и давления. Выражение концентрации растворов (массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Шкала рН.
Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции
Методы расстановки коэффициентов в них. Электролиз расплавов и растворов солей, кислот, щелочей.
Тема 8. Классификация неорганических веществ
Номенклатура неорганических веществ. Характерные химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.
Тема 9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов, кислот, солей средних, кислых, оснóвных; комплексных
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Тема 10. Водород, его физические и химические свойства
Получение водорода в лаборатории и в технике, его применение. Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в лаборатории и в промышленности. Роль кислорода в природе и применение в технике. Вода. Строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды. Галогены, их общая характеристика. Хлор. Хлороводород. Соляная (хлороводородная) кислота и ее соли. Кислородосодержащие соединения хлора.
Тема 11. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы
Сера, ее физические и химические свойства. Оксиды серы. Сероводород. Серная кислота, ее свойства и химические основы производства контактным способом. Сульфиды, сульфиты, сульфаты.
Тема 12. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы
Азот, его физические и химические свойства. Оксиды азота. Аммиак, его промышленный синтез, физические и химические свойства. Соли аммония. Азотная кислота. Химические особенности азотной, кислоты. Нитраты. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли.
Тема 13. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы
Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли. Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использование в технике.
Тема 14. Металлы I-III групп главных подгрупп (щелочные, щелочноземельные, алюминий)
Переходные металлы побочных подгрупп (цинк, хром, медь, железо). Особенности строения атомов. Металлическая связь. Свойства. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Тема 15. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
Тема 16. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова
Гомология и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей̆ в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
Тема 17. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов
Тема 18. Ароматические углеводороды (бензол и гомологи бензола, стирол)
Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный нефтяные газы, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке.
Тема 19. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола
Производство метанола.
Тема 20. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров
Тема 21. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот
Важнейшие способы получения аминов и аминокислот.
Тема 22. Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
Глюкоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы. Волокна. Каучуки.
Тема 23. Взаимосвязь органических веществ
Тема 24. Расчёты по химическим формулам
Вычисления с использованием физических величин и постоянной Авогадро. Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях.
Тема 25. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Тема 26. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).